Question

高中化学题（离子）

某澄清溶液中可能有以下离子中的若干种：Na+，Fe3+，Fe2+，SO42-，Cl-，Ba2+，I-
现将部分溶液取出进行如下试验：1.痛入一定量的Cl2后，加入CCl4震荡，静置后有机层呈紫红色，在用分液漏斗分液 2.向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化过的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 3.过滤后将溶液分成两份，向其中一份加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份加入少量的KSCN，变红色，以下正确的是（ ）
A.无法确定原溶液中是否存在Cl-，Na+ B.溶液中肯定不存在Fe2+，Ba2+
C.原溶液一定显电中性 D.原溶液中肯定存在的离子有Fe2+，SO42-，I-
答案是AD，请教原因

Answer 1

1.通入一定量的Cl2后，加入CCl4震荡，静置后有机层呈紫红色，在用分液漏斗分液

说明原溶液含有I-，因为只有I2在CCl4中呈紫红色，注意这时你引入了Cl-，所以原溶液中无法检测有无Cl-

2.向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化过的硝酸钡溶液，产生白色沉淀

说明含有SO4 2-，形成了BaSO4沉淀

3.过滤后将溶液分成两份，向其中一份加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生大量沉淀

虽然生成AgCl，但什么都不说明，

4.向另一份加入少量的KSCN，变红色

有Fe3+，这个Fe3+是原溶液中的Fe2+和Cl2反应生成的。
你肯定会问，为神马不是原来有Fe3+、、、、
Fe3+与I-不能共存！！ 生成Fe2+和I2 不合题意

然后Na不能判断啊，他跟谁都不反应。。

Answer 2

有机层呈紫红色，肯定是碘。
产生白色沉淀，在硝酸的条件下不分解，肯定有硫酸钡。
另外有氯化银沉淀，但无法确定是不是由于通入氯气，发生置换反应时带入。
肯定没有三价铁，因为三价铁是絮状沉底，且有颜色。而加入KSCN显色，属特征反应，证明有铁，只能是二价铁。

Answer 3

题干中说是澄清溶液 就是说没有沉淀 所以说硫酸根和钡离子不可能同时存在 。
再就是题干中的三价铁离子和碘离子不能共存 因为他们会发生氧还反应。
1、加氯气后 有机层呈紫红色 肯定有I- 因为发生氧还反应 ，所以没有三价铁离子
2、又因为加入硝酸酸化过的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，所以一定有硫酸根离子。所以溶液中一定没有钡离子。
3、向另一份加入少量的KSCN，变红色，这就表明有三价铁离子才能使溶液变红，是不是就自相矛盾了呢？不是 因为在第二题中就加入了过量硝酸 把二价铁氧化成了三价铁，所以一定有二价铁的存在。
4、向其中一份加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生大量沉淀。这不能说明溶液中原来就有氯离子。因为在第一小题中，通入了氯气，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子
综上所述 我们能确定的是有碘离子 二价铁离子 硫酸根离子
一定没有的是三价铁离子和钡离子
可能有的是钠离子和氯离子

Answer 4

1、说明原溶液中有I-，和氯水反应生成碘单质，被四氯化碳萃取呈紫红色；
2、说明原溶液中有硫酸根离子；
3、由于之前加入了氯水，所以无法判断原溶液中是否有氯离子；由于由于之前加入了氯水，无法确定原溶液中是铁离子还是亚铁离子；
所以答案应该是 A、C

Answer 5

1.通入一定量的Cl2后，加入CCl4震荡，再用分液漏斗分液，静置后有机层呈紫红色：说明溶液中有I-，因为Fe3+与I-不能共存，所以没有Fe3+
2.向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化过的硝酸钡溶液，产生白色沉淀：说明溶液中有SO42-，因为Ba2+与SO42-不能共存，所以没有Ba2+
3.过滤后将溶液分成两份，向其中一份加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份加入少量的KSCN，变红色：说明此时溶液中有Cl-和Fe3+，而第一步中通入Cl2，会使溶液中生成Cl-，所以不能确定原溶液中是否有Cl-，因为排除了原溶液中有Fe3+，所以必须有Fe2+，通入Cl2后变成Fe3+
整个过程无法确定是否有Na+
因此选AD

Answer 6

解析：A ，第一步是加的氯气 所以溶液里就存在了氯离子 以后测得氯元素就不准确了，而Na+不用燃烧法测不了的 所以Cl-，Na+无法确定
B ，第二步里加了硝酸钡有沉淀则溶液中定有SO42-，那么这是澄清溶液，则一定没有Ba2+
C ，现在好像没哪几个溶液不是电中性的，不然化学里也不会有根据电荷守恒做题
D ，第一步中的情况就是说明有碘单质生成则有I-，那么就一定没有Fe3+，第二步中证明有SO42-，第三步前面的证明没意义。后面的半句说明最后的溶液中有Fe3+，而第一步的Cl2可以吧Fe2+氧化为Fe3+，所以这里到一定有Fe2+的。

B中的看D中解析