Question

某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于水18g后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，

某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于水18g后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者敲好完全发硬（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，不溶于水，也不喊氯化钠，氯化铵与氢氧化钠反应方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑条件加热）。把产生的所有氨气用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表：

时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120

硫酸溶

液增加0 0.7 1.0 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7

的质量/g

回答下列问题：

1.样品中氯化铵的质量分数为

2.反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水分的损失）

Answer 1

有表可知H2SO4吸收了1.7g的NH3
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
53.5 58.5 17
X=5.35g y= 5.85g 1.7g
氯化铵的质量分数:5.35/6=89.2% 溶质的质量 5.85g
反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数:=---------------------=--------------------------=19.57%
溶液的质量 （6+18+7.6-1.7）g

Answer 2

从图知，H2SO4吸收了1.7g的NH3
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
53.5 58 17
X=5.35g y= 5.8g 1.7g
氯化铵的质量分数:5.35/6=89.2%
反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数:5.8/(5.8+18+7.6-1.7)=19.52%

Answer 3

满意答案有问题吧！溶液的质量为5.35+18+7.6-1.7