Question

某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于水18g后，再加入7.6g氢氧化钠

某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于水18g后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者敲好完全发硬（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，不溶于水，也不喊氯化钠，氯化铵与氢氧化钠反应方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑条件加热）。把产生的所有氨气用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表：时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120硫酸溶液增加0 0.7 1.0 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7的质量/g 回答下列问题：1.样品中氯化铵的质量分数为2.反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水分的损失）

Answer 1

1）根据测定数据表中的时间与质量数据可以知道硫酸当增重到1.7g时质量不再增加，所以生成氨气的质量是1.7g；
放出1.7g氨气消耗氯化铵的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
NH4Cl+NaOH △ . NaCl+H2O+NH3↑
53.5 58.5 17
x y 1.7g
53.5x=58.5y=171.7g
解得：x=5.35g，y=5.85g，
样品中氯化铵的质量分数=5.35g6g×100%≈89.2%；
（2）所以反应后硝酸钠溶液的质量=18g+6g+7.6g-1.7g-（6g-5.35g）=29.25g；则氯化钠溶液的质量分数为5.85g29.25g×100%=20%．
答：（1）样品中氯化铵的质量分数为89.2%；
（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20%

Answer 2

有表可知H2SO4吸收了1.7g的NH3
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
53.5 58.5 17
X=5.35g y= 5.85g 1.7g
氯化铵的质量分数:5.35/6=89.2% 溶质的质量 5.85g
反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数:=---------------------=--------------------------=19.57%
溶液的质量 （6+18+7.6-1.7）g