Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，为什么有c(Ac-)＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）？

Answer 1

反应后醋酸钠为0.1mol/L*10ml=，醋酸为0.1mol/L*10ml
氯离子的摩尔数为0.1mol/L*10ml
醋酸根离子的摩尔数为0.1mol/L*10ml（醋酸钠完全电离）+醋酸少量电离。
醋酸浓度为0.1mol/L*10ml-醋酸少量电离
氢离子浓度为少量醋酸电离产生的，因此浓度最小。
所以c(Ac-)＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）

Answer 2

混合后的溶液相当于1份HAc、1份NaCl和1份NaAc。溶液混合后，溶液显酸性，说明HAc的电离大于NaAc的水解。Cl-的物质的量没有改变，还是0.001mol，虽然0.02mol的Ac-中，有一部分水解为HAc，但只有一小部分发生水解（HAc是弱电解质，电离度不超过5%），所以Ac-、Cl-、HAc、H+中，Ac-的浓度最大，其次是Cl-。由于HAc为弱电解质，电离程度很低，因此HAc的浓度大于H+的浓度。

Answer 3

强酸制弱酸