计算说明0.1molL-HCl和0.1molL-HAc溶液中的H 我来答 1个回答 #热议# 在购买新能源车时，要注意哪些？ TQS1945 2023-05-26 · TA获得超过3.5万个赞 知道大有可为答主 回答量：1.6万 采纳率：94% 帮助的人：4084万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 （1）计算说明0.1mol/LHCl和0.1mol/LHAc溶液中的[H+],PH?（2）盐酸 电离是主要的，弱酸醋酸电离可忽略！（3）[H+] = 0.1mol/L PH =11.8*10^-5 =0.1*[Ac-]/0.1 [Ac-] = 1.8*10^-5 mol/L（醋酸电离） 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2022-06-22 .计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 3 2022-01-01 .将 20ml浓度为0.2mol/L的 HAc 溶液与20ML浓度为0.1mol/ L的 NaoH 2022-06-14 计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 2022-10-18 50ml0.1mol每l的naoh与30ml0.1mol每l的hac混合求混合溶液ph 1 2021-10-16 在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液，求PH值 2021-10-26 100ml 0.1mol/L的HAc与50ml 0.1mol/L的NaOH混合，求混合溶液的PH值 2022-10-16 比较pH:0.1mol/L的HCl溶液(+)0.1mol/L的HA c溶液。 2022-06-19 0.2mol/l的NaoH溶液对HAc的滴定度为多少?MHAC=60.05 为你推荐：
