将一块5克重的合金，投入足量的稀盐酸中，充分反应生成氢气0.2克，则合金的组成可能是
将一块5克重的合金，投入足量的稀盐酸中，充分反应生成氢气0.2克，则合金的组成可能是A。Al、FeB。Cu、ZnC。Mg、AlD。Fe、Zn...
将一块5克重的合金，投入足量的稀盐酸中，充分反应生成氢气0.2克，则合金的组成可能是 A。Al、Fe B。Cu、Zn C。Mg、Al D。Fe、Zn
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从A开始分析，Al与H2为 计量数比为 1比1.5，可以求出Al为1.8g；Fe与H2为 1比1 求得Fe为5.6g，1.8<5.0<5.6.答案符合。
同理B中Cu不反应，Zn需要6.5g，不符合。C 中Mg要2.4g，Al 1.8g，不符。D中 Fe 5.6g，Zn 6.5g 不符合。
同理B中Cu不反应，Zn需要6.5g，不符合。C 中Mg要2.4g，Al 1.8g，不符。D中 Fe 5.6g，Zn 6.5g 不符合。
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苏州浦川
2024-10-28 广告
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A
因为设 该合金为M
则 M+2Hcl=H2
即生成一摩尔氢气会消耗一摩尔M，即M的相对分子质量应该为50
即两种金属中应该有一种相对分子质量大于50一种小于50 这就只有A了
因为设 该合金为M
则 M+2Hcl=H2
即生成一摩尔氢气会消耗一摩尔M，即M的相对分子质量应该为50
即两种金属中应该有一种相对分子质量大于50一种小于50 这就只有A了
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追问
那铝不反应吗？
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反应啊，不过生成的氢气是一定的啊！这才是决定的关键！
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这个我高中的时候会算的
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怎么做？
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