Question

高二化学题~~高手帮帮我~~！！

将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，溶液为什么显酸性？？
请说明详细一点，我化学很烂的~
不好意思，应该是等体积混合~

Answer 1

因为醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离。NaOH溶液是强电解质溶液，可以完全电离。当PH＝3的醋酸溶液和PH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合时，氢氧根离子将与氢离子进行中和反应，氢氧根离子被消耗完全，而剩余溶液中的醋酸分子会继续电离生成氢离子。所以最后溶液显酸性。

Answer 2

醋酸是弱酸，pH=3的醋酸氢离子浓度与pH=11的氢氧化钠氢氧根离子浓度相同，醋酸部分电离，部分以分子形式存在，等电离出的氢离子与氢氧根离子反应后，剩余醋酸分子又电离出氢离子，故溶液显酸性

Answer 3

这道题我高中的时候做过N次啦，是等体积混合吧？醋酸是弱酸，在水中一百个醋酸分子只会有几个电离。而氢氧化钠是完全电离的。pH=3的醋酸中氢离子浓度与pH=11的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子相同（你会算这个吧？）。混合反应后还有大量醋酸分子存在，它们会电离，使混合溶液呈酸性。上面的不懂不要乱说。

Answer 4

ph值是由氢离子浓度决定的, ph=-log(10的C氢离子 次方)醋酸是弱酸,部分电离.ph=3的醋酸是指氢离子浓度为10的-3次方,实际上醋酸分子的浓度远远大于10的-3次方.最后溶液中剩下的是CH3COONa和大量的CH3COOH分子.因此醋酸的电离程度远远大于醋酸钠中醋酸根的水解程度.最后溶液呈酸性.叙述的有点混乱,希望你能看明白.

Answer 5

醋酸是弱酸,电离度也1%左右,而NaOH溶液是强电解质溶液，可以完全电离.因此,PH＝3的醋酸溶液中电离出来的氢离子远远小于没电离的.因此,哪怕俩者完全反应后,醋酸钠水解后,溶液也还是酸性