Question

一道化学选择题。

工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量空气。某种铁矿石中所含的有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种氧化物共1吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是
A.0.22吨
B.0.21吨
C.0.11吨
D.0.10吨
急需过程！！先谢谢啦！！！

Answer 1

一份焦炭生成一手者腔份CO，CO在还原Fe2O3和Fe3O4变成CO2。相当于从Fe2O3和毕衫Fe3O4中夺了1个氧。3C ~ 3CO ~1Fe2O3 4C ~ 4CO~1Fe3O4。 极值法。
3*12 160 4*12 232
x1 1 x2 1

x1=0.225，x2=0.207
选嫌笑AB

Answer 2

假设丛枣梁全部为Fe2O3需要碳x 吨，全部为Fe3O4需要碳y吨，那么：
2Fe2O3+3C=(高温)4Fe+3Co2↑ Fe3O4+2C=(高温)3Fe+2Co2↑
320 36 232 24
1 X 1 y
320/1=36/x 232/1=24/岩念y
x=0.1125 y=0.1034
因此实际渗运的焦炭应该介于x和y之间
答案只有C是介于x和y之间的
因此所需焦炭的质量可能是C .0.11吨

Answer 3

这题2011年浦东卷上有 正确答案是AB 枂棂 的过程应该是对的

Answer 4

D

Answer 5

C