初三化学小题求解（10）
把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体生成，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等，则产生的氢气质量是？A,1/32GB....
把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体生成，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等，则产生的氢气质量是？
A,1/32G B.1/35G C.1/64G D1/70G。
求详细解答过程！！！！化学烂！ 展开
A,1/32G B.1/35G C.1/64G D1/70G。
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8个回答
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简单。生成的固体是铜 所以产生铜6.4克 反应掉5.6克铁 那么还剩下0.8克铁与硫酸反应 产生的氢气质量就是B选项拉
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Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu
56 64
m 64m/56
Fe + H2SO4====FeSO4 + H2
56 2
n 2n/56
m+n=6.4=64m/56 m=5.6 n=0.8
所以产生的氢气质量是：2n/56=2*0.8/56=1/35g
所以选B
56 64
m 64m/56
Fe + H2SO4====FeSO4 + H2
56 2
n 2n/56
m+n=6.4=64m/56 m=5.6 n=0.8
所以产生的氢气质量是：2n/56=2*0.8/56=1/35g
所以选B
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