Question

电解某浓度的硫酸锌溶液,求解释

以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)（ ）
A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．3.36L
答案是C，但是我怎么算都是A,求解释

Answer 1

由题意“加入4.95克Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，”再根据“出来什么，加什么”的原则可知：电解过程分两步进行，第一步电解硫酸锌，阴极：锌离子放电，阳极：氢氧根离子放电（产生氧气），即出来了锌和氧气；第二步电解水，阴极：氢离子放电，阳极：氢氧根离子放电（产生氧气），即出来了氢气和氧气。
即：所加的4.95g Zn(OH)2（即0.05mol）固体中的H元素O元素是以氢气氧气形式放出的，所以电解过程共放出氧气：0.05mol，氢气0.05mol 即答案为C。

Answer 2

解题关键在 “电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度”
恢复电解前状态加什么，记住，电解过程溶液少什么，就加什么。
先加入4.95g Zn(OH)2 （0.05mol），所以电解中生成Zn （0.05） H2（0.05） O2（0.05）
所以所产生的气体体积为(标准状况)（答案是C