Question

关于离子方程式的配平问题！

Na+2H20=Na（离子）+20H（离子）+H2是错误的，正确的是Na加系数2，为什么？

Answer 1

简单的说，一个离子方程式的书写最后一步“查”：即检查方程式两边是否原子个数守恒和电荷守恒。问题中的离子方程式原子个数是守恒了，但是两边电荷不守恒：方程式左边电荷为0，右边2个0H-共带2个单位负电荷，要2个Na+才能使方程式右边电荷也为0，所以Na+前加系数2,。要两边原子个数守恒，左边的Na也加系数2.
从氧化还原反应来说，反应中Na被氧化为Na+，H+被还原为H2。氧化还原反应得失电子要守恒，生成1个H2需要得到2个电子，而1个Na被氧化为Na+只失去1个电子，所以要有2个的Na被氧化，故Na加系数2，为原子个数守恒，Na+也加系数2。
正确的是：2Na+2H20=2Na（离子）+20H（离子）+H2

Answer 2

我喜欢用化学价升降法。适用于2个变价的，也就是一般考试的。比如第一个fe,+2-+3,mn+7-+2
那么铁那里配5
锰那里配1
则有4个氧原子
所以水配4
则h+
配8
故
5
1
8
1
5
4

Answer 3

基本方法：先写出化学方程式，再拆写，就知道它是错的；
直接检验也行：它不符合电荷守恒（左边总电荷数为0，右边总电荷数为-1）。

Answer 4

根据电子转移守恒，生成1molH2转移了2mol电子，而1molNa只能提供1mol电子，所以需要2molNa

Answer 5

你已学会物料守恒，但仍需注意电子得失守恒。即两个钠原子失两个电子变为两个钠离子，两个水分子中有四个氢显正一价，其中两个氢各得一个电子，并结合成一个氢气分子，此时这两个氢显零价。我是高三生，相信我吧