初三化学计算题,高手进
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧...
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应,天平指针发生偏转。则下列各项操作中,能使天平重新达到平衡的是
A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C.在右盘上放4.8g镁 D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体
答案是B,不理解 展开
A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C.在右盘上放4.8g镁 D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体
答案是B,不理解 展开
13个回答
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根据稀盐酸的质量分数和总质量,先分别算出两个盘里变化的质量,即左盘碳酸钠的质量、放出二氧化碳的质量;右盘镁的质量和放出氢气的质量,都算出来后就可以知道两个盘质量差了,剩下的我相信你可以弄明白,我讨厌算数,就不给你算了,希望对你有帮助
追问
大哥,你算算看,我会算,你看看题是不是有问题啊?
追答
题没问题是选B,调平后,根据盐酸的质量分数和质量,可以算出HCL的质量是7.3g 碳酸钠的质量是10.6g 放出二氧化碳的质量是4.4g,最后左盘实际增加的质量是6.2g;同理算出右盘增加的质量是2.2g,这样左盘就比右盘多出6.2-2.2=4g,所以在右盘里加4g稀盐酸就可以重新达到平衡
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我搞错了
高中学了物质的量和初中的方法混淆了
左右两盘因为气体减少才改变质量,所以只需考虑气体
左盘:2HCI~CO2(此为简化的化学方程式)
HCI n=m/M=.0.146*50/36.5=0.2mol CO2:n=0.1mol NaCO3:n=0.1mol
减少的质量=碳酸钠的质量-CO2的质量=0.1*(106-44)=6.2g
右盘:2HCI~H2
减少的质量=镁的质量-H2的质量
m=0.1*(24-2)=2.2g
左盘比右盘重4g
应为恰好完全反应所以加入的盐酸不会再反应,所以选B
高中学了物质的量和初中的方法混淆了
左右两盘因为气体减少才改变质量,所以只需考虑气体
左盘:2HCI~CO2(此为简化的化学方程式)
HCI n=m/M=.0.146*50/36.5=0.2mol CO2:n=0.1mol NaCO3:n=0.1mol
减少的质量=碳酸钠的质量-CO2的质量=0.1*(106-44)=6.2g
右盘:2HCI~H2
减少的质量=镁的质量-H2的质量
m=0.1*(24-2)=2.2g
左盘比右盘重4g
应为恰好完全反应所以加入的盐酸不会再反应,所以选B
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HCl的质量是7.3g
2HCl+Na2CO3-----2NaCl+H2O+CO2(上)
73 106 44
左盘增重6.2g
2HCl+Mg=MgCl2+H2(上)
73 24 2
右盘增重2.2g
6.2g-2.2g=4g
而两个杯子都已反应完全
所以 B
2HCl+Na2CO3-----2NaCl+H2O+CO2(上)
73 106 44
左盘增重6.2g
2HCl+Mg=MgCl2+H2(上)
73 24 2
右盘增重2.2g
6.2g-2.2g=4g
而两个杯子都已反应完全
所以 B
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加入10.6g碳酸钠、2.4g镁时恰好完全反映。左盘净增加6.2g右盘净增加2.2g所以选B
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选B,调平后,根据盐酸的质量分数和质量,可以算出HCL的质量是7.3g 碳酸钠的质量是10.6g 放出二氧化碳的质量是4.4g,最后左盘实际增加的质量是6.2g;同理算出右盘增加的质量是2.2g,这样左盘就比右盘多出6.2-2.2=4g,所以在右盘里加4g稀盐酸就可以重新达到平衡。我认为从这个角度去分析最好,更清晰。
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