Question

某有机物0.1mol 能和标准状况下的6.72 L 氧气 完全燃烧，生产所得产物为二氧化碳和水，产物通过盛浓硫酸的

某有机物0.1mol 能和标准状况下的6.72 L 氧气 完全燃烧，生产所得产物为二氧化碳和水，产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4克，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克，通过计算推测该有机物的分子式。

Answer 1

有机物：C：H＝0.1：8.8/44:2*5.4/18=1:2:6
该有机物的分子式为C2H6

追问

能不能具体一点。

追答

产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4克，是水的质量，氢的物质的量＝2＊5.4/18=0.6mol;再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克，是CO2的质量，CO2的物质的量＝8.8/44=0.2mol,C的物质的量＝CO2的物质的量＝0.2mol,所以1摩尔烃中含有C的物质的量＝0.2/0.1=2mol,含有H的物质的量＝0.6/0.1=6mol,该有机物的分子式为C2H6 .

Answer 2

C2H6O 首先算出H0.6 C0.2 再因为反应前后O原素守衡，水中的加CO2中的减氧气中就是有机物中的。

Answer 3

C2H6

Answer 4

通过浓硫酸洗气瓶可除去水，
再通过碱石灰干燥管可除去二氧化碳，
标准状况下气体为22.4L/mol，
根据题意可知，有机物0.1mol ，消耗氧气 0.3mol，生成水5.4克，即0.3mol ，生成二氧化碳 8.8克，即0.2mol。
根据反应摩尔比，该反应式可表示为
CxHyOz + 3O2 = 3H2O + 2CO2
则CxHyOz 分子式可能为：C2H6O