Question

某有机物0.1mol恰好在10.08L的氧气中(标况)完全燃烧，燃烧产物通过浓硫酸

浓硫酸增加7.2g,再通过石灰水，生成白色沉淀30g,试推断有机物的分子式

Answer 1

7.2克是水，其物质的量为：7.2克除以18=0.4摩尔，10.08L的氧气(标况）物质的量为：10.08除以22.4=0.45摩尔，
设二氧化碳的质量为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
x 30g 44:100=x:30g x=13.2g
CO2物质的量为：13.2克除以44=0.3摩尔
所以，1摩尔有机物中碳原子为：0.3除以0.1=3摩尔
1摩尔有机物中氢原子为：0.4除以0.1再乘以2=8摩尔
1摩尔有机物中氧原子为：【（0.4摩尔+0.3摩尔乘以2）-0.45摩尔乘以2】再除以0.1=1摩尔
所以有机物的化学式为：C3H8O

Answer 2

0.1mol某有机物生成的水为0.4mol，CO2为0.3mol，
10.08L氧气为0.45mol，
根据H2O和CO2可知如果有机物不含O则O2应该消耗0.5 mol,
故有机物中含0.1molO，
C、H原子守恒可知道C为0.3mol，H为0.8mol
该有机物为C3H8O