Question

在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应:0分

在一个6L的密闭容器中，放入3mol X（g）和2mol Y（g），在一定条件下发生下列反应：

4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是

A、3　 　　 B、4 　 　　 C、5 　　 D、6
求具体的解法 不要用不等式的 写的越细越好 还有问个问题，我是高一下，化学平衡这块儿感觉老师上课没讲计算题啊，就讲了些定性的东西，但为什么发下来的题都要计算？谢谢了

Answer 1

解设反应至平衡状态X的浓度减小1/3，说明至平衡时，X的反应消耗量为1mol
4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）
反应前（mol ）： 3 2 0 0
平衡时（mol ）：3-1 2- 3/4 2/4 n/4
反应量（mol ）：1 3/4 2/4 n/4
达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，即说明原来压强若为1，则平衡是压强应为1.05。在恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。
所以，n（前）：n（后）=（3mol+2mol）：（3mol-1mol+2mol-3/4 mol+2/4mol+n/4mol）=1：1.05
由上述关系可解得n=6

Answer 2

这个题它说X的浓度减小了1/3，混合气体的总体压强又增加~！所以只要2+n》4+3就可以所以选D