Question

高三化学

向一体积可变的密闭容器中充入4molA、1molB发生4A(g)+B(S)=3C(S)+4D(g).在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol/L，
（1）若容积体积为10L，反应经2min达平衡，则以A表示化学反应速率为？达平衡A物质转化率？
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应速率增大减小？D体积分数增大减小？
（3)若相对分子质量M(B)>3M(C),温度升高混合气体平均分子质量减小，则正反应是吸热还是放热？
（4）在最初容器中改充1.5molC,4.4molD,要使反应平衡D浓度为0.6mol/L,则容器体积多少L

详细过程加分

Answer 1

答案在图中

Answer 2

1.D浓度为0.3 则共有3MOL D 也就是有3MOL A发生反应 A转化率为75% 速率0.15
2.增大压强，反应速率不变。体积分数也不变
3，诺M（B）》3M（C）则A《D 气温升高 气体相对分子质量变小，则D转化为A 逆反应发生 反应为放热反映
4.最初的A转化率为75% 所以有3.3mol D 则容器为5.5L
楼下都说A 反应了75% 那么开始冲入D气体 则D气体应该反映25% 也就是还有75%D气体剩余

Answer 3

（1).求物质化学反应速率是与它们的方程系数成正比的。D生成了0.3mol/L，所以A也是消耗了0.3mol/L，除以时间，即0.03mol/（L .min)
达平衡A物质转化率：0.3乘以10L再除以4即75%
（2）固体或者是纯液体不影响反应平衡，所以只需看A和D。
增大压强，密闭容器，所以无论正逆反应速率增大，但平衡不移动，D体积分数不变
（3)反应质量守恒定律，M(B)>3M(C),所以A(g),<D(g).（同样因为固体或者是纯液体不影响反应平衡）固体质量减小，所以说明是向左移动，正反应是放热
（4）A物质转化率75%
所以A反映了1.5乘以75%，即1.125。1.125再除以0.6就是1.875