Question

一道高一化学题，急！！

在一定条件下,将氮气和氢气的混合气体共1mol通入密封的容器内,达到平衡时容器的压强比反应前减小了1/5，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，求（1）原混合气体氮气、氢气物质的量分别是多少？ （2）氢气的转化率

Answer 1

压强减小了1/5，就是物质的量减小了1/5，也就是说，平衡时气体一共是0.8mol，因为“此时混合气体的平均相对分子质量为9”，所以气体总质量是9×0.8=7.2 g，那么原来的氮气和氢气的混合气体也就是7.2g，平均分子量=7.2，用十字交叉法可以求出原混合气体氮气、氢气物质的量之比是1 ：4，所以1）原混合气体氮气、氢气物质的量分别是0.2mol、0.8mol；根据化学方程式可以看出每3mol氢气反应，气体总物质的量就会减小2mol，现在减小了0.2mol，说明氢气反应了0.3mol，所以（2）氢气的转化率=0.3÷0.8=37.5%

Answer 2

分别是5 2

Answer 3

经过哥一番计算，得出：（1）原氮气0.2mol,氢气0.8mol：（2）氢气转化率37.5%。
算的辛苦额，给点分数。