Question

高一化学题一道 跪求解释！！求高手！！ 要浅显易懂 好就加分！！

两种气态烃以任意比例混合，在150℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是【】
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H6
C.C2H4 C3H4
D.CH4 C3H4 答案是B。不过为什么啊？？

求详细解释！！

Answer 1

CH4+2O2=CO2+2H2O 3mol气体到3mol气体
C2H4+3O2=2CO2+2H2O 4mol气体到4mol气体
C3H4+4O2=3CO2+2H2O 5mol气体到5mol气体
2C3H6+9O2=6CO2+6H2O 11mol气体到12mol气体
由以上可知CH4\C2H4\C3H4燃烧时气体体积不变，而C3H6体积变大
因此C3H6不符合条件，所以选B

Answer 2

CH4+2O2-----2CO2+2H2O；体积不变；
C2H4+3O2------2CO2+2H2O；体积不变；
C3H4+4O2--------3CO2+2H2O;体积不变；
2C3H6+9O2-----6CO2+6H2O;体积变大；
题目给的是任意比例，只有B中，C3H6使体积变大，自然不满足条件了
希望采纳啊

Answer 3

这个比较简单，第一150度水为气态，由题可知只要反应前后的生成物和反应物相等即可。想必化学方程式你都会写吧！也就是说，只要有反应前后反应物和生成物系数不相等的就是错误的。

Answer 4

充分燃烧 C→CO2 H→H2O 题目指出为150℃的环境 所以产物都是气体 设该有机物为CxHy
1L该气体 充分反应 CxHy+（x+0.25y）O2→xCO2+0.5yH2O 因为前后体积不变 所以得到
1+x+0.25y=x+0.5y 简化得y=4
所以只要是H是4的都正确 这只是任意配比才需要 按一定配比 不是4也可以

Answer 5

写出这些物质燃烧的化学方程式 比较两边的系数可知道答案

Answer 6

CH4+2O2=CO2+2H2O 3mol气体到3mol气体
C2H4+3O2=2CO2+2H2O 4mol气体到4mol气体
C3H4+4O2=3CO2+2H2O 5mol气体到5mol气体
2C3H6+9O2=6CO2+6H2O 11mol气体到12mol气体
由以上可知CH4\C2H4\C3H4燃烧时气体体积不变，而C3H6体积变大
因此C3H6不符合条件，所以B充分燃烧 C→CO2 H→H2O 题目指出为150℃的环境 所以产物都是气体 设该有机物为CxHy
1L该气体 充分反应 CxHy+（x+0.25y）O2→xCO2+0.5yH2O 因为前后体积不变 所以得到
1+x+0.25y=x+0.5y 简化得y=4
所以只要是H是4的都正确 这只是任意配比才需要 按一定配比 不是4也可以