现取石灰石样本12g加入50g稀盐酸正好完全反映(假设杂志不溶于水且不与酸反应)最后称得剩余
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(12+50)-57.6=4.4g -----这就是放出的CO2的质量，即0.1mol
根据 caco3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
即参与反应的碳酸钙有0.1mol * 分子量100=10g
则 纯度就是 10/12*100%=83.33%
根据 caco3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
即参与反应的碳酸钙有0.1mol * 分子量100=10g
则 纯度就是 10/12*100%=83.33%
追问
mol是什么， 我没学过。
追答
mol 就是物质的量
CO2的分子量是 44g/mol
即一摩尔的CO2 有44g质量
同理，碳酸钙分子量是100g/mol
一摩尔的碳酸钙有100g
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2024-07-16 广告
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