Question

一道2011年化学高考题

15.以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
请大家帮忙，在线等
希望大家把每一项的原因写清楚

Answer 1

这题答案选C
A错，未通电前，溶液时KCl，ZnCl2，电极是铁，根据金属性活动顺序，铁不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn，就是说没有外加条件下，不可能发生反应，形成不了原电池。

B错，电流是电子的定向移动产生的，单位时间，通过的电量越多，得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多，电量是电子移动数目的多少；每个Zn2+离子得到两个电子变成金属Zn，就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比，所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比。

C对，道理同上，只要电流恒定，说明单位时间内通过电极的电子数量不变，反应物单位时间得到或是去的电子数量不变，点解反应速率当然不变了。

D错，镀锌层即使破损，只要还有残留的金属锌在铁上，对铁制品就有保护作用。因为只要还有金属锌，与铁形成原电池就还是做负极，失去电子，变成Zn2+，坐正极的铁受保护，直到所有的锌全部变成了Zn2+，就是说只剩下了铁了，就保护不了了。

综上，这题C正确。

Answer 2

DC皆有可能

Answer 3

C

Answer 4

C

Answer 5

C

Answer 6

C