Question

Fe2O3和Cu2O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究过程

【查阅资料】Cu2O是碱性氧化物，Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定，立即转化成Cu2+和Cu，在空气中加热生成CuO .
【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3Cu2O的混合物
设计探究实验：取少量粉末，向其中加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是
（2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe2O3.你认为结论是否合理？简述理由
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是?
相关离子方程式为？

Answer 1

(1)溶液变为紫色
（2）不合理，可能是由Cu+转化来的Cu与由Fe2O3生成的Fe3+发生反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，即粉末可能为二者混合物
（3）Fe2O3，Cu2O的混合物
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H20
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Answer 2

试试不就知道了