Question

高中化学中的一些问题。

要上高中了，现在在看高中的书，遇到几个问题。
1.复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，这么说对吗？
2.如果一种物质在一个反应中即充当了氧化剂的角色，又充当了还原剂的角色，那么这个反应一定是歧化反应吗？
3.简单讲一下归中反应。
4.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，对吗。
别拿链接忽悠我，我是看不懂百度百科上的东西才来问的

Answer 1

第一个问题是正确的。复分解反应是交换成分，没有电子得失（即化合价的升降）所以不是氧化还原反应；置换反应有单质参加和单质生成，一定有电子得失，所以是氧化还原反应；化合反应和分解反应只要有单质参加或单质生成就一定有电子得失，就一定是氧化还原反应。
第二个问题是错误的。歧化反应是：同一物质中的同一元素，化合价有升有降，而不是同一物质在的不同元素。
第三个问题：同种元素具有高化合价的降低，低化合价升高。
第四个问题是正确的，原因在前面已经说明。

Answer 2

1，2，4对
3 http://baike.baidu.com/view/717854.html?wtp=tt
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律
举例：　C+CO2=2CO
反应中C为0价，CO2中C为+4价，而产物CO中C为+2价，
反应物中同种元素即C元素有两个化合价，反应后C元素的化合价变为原来两个化合价中间的一个化合价，这就叫归中反应。

Answer 3

1. 一般做题可认为是正确的。其实有的反应算不算复分解反应是有争议的，比如 Mg2Si + 2H2O = 2MgO + SiH4，貌似符合复分解反应的定义，而这是一个氧化还原反应（SiH4 中，通常认为 H 为 -1，Si 为 +4）。
2. 不一定。歧化反应要求发生氧化反应和发生还原反应的是同种物质中的同一元素。例如 3NaClO = 2NaCl + NaClO3 是歧化反应，因为发生氧化和还原的都是 NaClO 中的 Cl 元素。但 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 就只能称为自身氧化还原反应，而不是歧化反应，因为反应中被氧化的是 O，而被还原的是 Mn。1L 举的 FeS2 氧化的反应是错误的。
3. 归中反应就是歧化反应的逆反应。简单说，你把反应倒过来看一下，是歧化反应，那么正反应就是归中反应。
4. 是正确的。

百度百科看看而已，不可不信，不可全信。

Answer 4

1说得非常好。
2不一定，如果一个反应中有多种元素变价，就是这种情况：如4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
3.简单说，就是同一元素在反应前的两种不同价态，反应后得到的氧化产物还原产物为同一物质，且该元素的价态介于反应前的两种价态之间。
4.对的

Answer 5

1，是对的。完全正确。
2，不一定，有的反应氧化剂，还原剂不是单一的有多个。
3，同种元素的化合价在反应过程中，靠拢。
4，对的。