Question

一道高一简单的化学选择题 。希望给位能给出明确的解题思路，不只追求答案。

已知可逆反应2SO2+O2=2SO3,当生成2molSO3时放出的热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同的条件下生成SO3放出的热量为Q1， 则（ ）
A Q1=0.5Q B Q1<0.5Q C 2Q1>Q D 无法确定

Answer 1

答案为B

假设此题不是可逆反应，我们根据题目中的摩尔比与热量Q的关系，可知道答案就是A;

但千万记住题中告诉我们的是可逆反应，

因此，我们一定要考虑清楚，1molSO2和0.5molO2在相同的条件下生成SO3放出的热量为Q1，我们知道可逆反应不可能完全反应的，因此，这里生成的SO3小于1mol，故放出来的热量Q1也就小于0.5Q 。
这样讲解不知道你能否明白点。

Answer 2

可逆反应，可逆方向向气体减少的方向移动，增大压强，反应方向向气体减少的方向移动。
这到题，气体减少，体积不变，相当了压强减少，移动方向向气体多的方向移动，所以Q1<0.5Q

Answer 3

选B；假若1molSO2和0.5molO2完全反应，生成的是1molSO3，此时放热应为0.5Q，但此反应是可逆反应，生成的SO3总是小于1mol，因此放出的热量总小于0.5Q ！

Answer 4

答案选 B 。理由如下：
当可逆反应生成2molSO3时，参加反应的SO2必定大于2mol，而O2必定大于将1mol。同理，将1molSO2和0.5molO2在相同的条件下反应生成的SO3必定小于1mol，故Q1<0.5Q 。

Answer 5

选B。突破口就是“可逆”，1molSO2和0.5molO2反应生成的SO3小于1mol（也就是2mol的一半），所以它放出的热量也就小于Q的一半咯

Answer 6

B，因为是可逆反应，