Question

一道高一简单的化学题 。希望给位能给出明确的解题思路，

由 N H O S Fe 5种元素组成式量为392的化合物B，1mol B 中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下试验：1取B的溶液加入过量浓NaoH溶液并加热，产生白色沉淀，和无色刺激性气体。过一段时间后白色沉淀转化为灰绿色，最终边为红褐色：
2 另取B溶液，加入过量Bacl2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解，则B的化学式为 （ ） 。已知1mol/L 100ml B溶液能与20ml 1mol / L KMnO4（硫酸酸化）恰好反应写出反应的离子方程式————————————————————。
谢谢各位好汉，请给我详细的解答思路。

Answer 1

B的化学式：Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O
离子方程式：3（Fe2+） + （MnO4-） + 4（H+） ==3（Fe3+ ）+ MnO2 + 2H2O
思路：记化合物B为R.6H2O。由题目中B的式量392减掉6个结晶水余为284，即R的式量为284；试验1中 产生的白色沉淀转化为灰绿色，最终边为红褐色 可知R中有Fe2+；由试验2的白色沉淀不溶于盐酸中可知R中有硫酸根（SO4 2-）；由试验1中无色刺激性气味知R中有NH3或NH4+。则R可能为 Fe(NH3)？SO4 或 Fe(NH4)2(SO4)2，由R的式量为284可知R应为 Fe(NH4)2(SO4)2 所以化合物B为Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O