Question

化学计算题（详细过程、谢谢）

实验室取200g氯化铜和硫酸的混合溶液于烧杯中,逐渐加入10%的NaOH的溶液80g时才开始产生蓝色沉淀，当NaOH溶液加至120g时恰好完全反应。
（1）滴加至NaOH溶液50g时，烧杯中溶液的溶质是＿＿＿最终得到的溶质是＿＿＿。
（2）最多产生沉淀多少克？
（3）最后所得溶液中溶质的分数是多少？

Answer 1

解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
H2SO4 10%*80/(23+16+1)/2=0.1 mol
CuCl 10%*(120-80)/(23+16+1)/2=0.05 mol
（1）滴加至NaOH溶液50g时，烧杯中溶液的溶质是 CuCl2和H2SO4 最终得到的溶质是 Na2SO4和NaCl。
（2）最多产生沉淀 0.05*[64+2*(16+1)]=4.9 克。
（3）最后所得溶液中溶质的分数是 [0.1*(23*2+32+16*4)+0.05*2*(23+35.5)]/(200+120)=6.3%。

Answer 2

硫酸钠，氢氧化铜，产生沉淀质量是49克，62.6%
沉淀质量，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2沉淀+2NaCl
80 98
(120-80)g m
m=49
最后溶质是氯化钠和硫酸钠，求出两者的质量，再除以总的溶液质量。。。