Question

急求讲解化学计算题

取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
（我看过一些答案好像用的是差量法，但是我不会用差量法。希望好心的网友能够详细讲解，谢谢了。）

Answer 1

首先不管其他的，拿到第一步就是，22.1/2=11.05g。第二加热分解的是NaHCO3这个方程式先写出来再说。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2:跑掉的水蒸汽和CO2的总质量就是减少的质量。所以
2X84 (18 + 44)
Xg (11.05g-7.95g)
根据这比例解出x=8.4g，NaHCO3的物质的量就是：8.4/84=0.1mol。第一份，混合物中的Na2CO3就有11.05g-8.4g=2.65g，那么Na2CO3的物质的量就是：2.65/106=0.025mol。原来的量就是0.025*2=0.05mol。所以第一份混合物中的Na+含量就是0.1X1+0.025X2=0.15mol。因为两份相等，那么Na+的物质的量浓度就是0.15mol/0.6L=0.25mol/L.

Answer 2

解答这个问题，首先看到突破口在：其中一份加热，又我们知道，碳酸氢钠在加热时候会分解，前后出现质量差，所以，我们知道前后质量差就是碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳的质量，因此我们可以列方程。
混合样品分成两份，那么每份的质量是22.1/2=11.05g，
设加热的那份混合物中碳酸氢钠的质量是Xg
再由反应式
2NaHCO3-------Na2CO3+H2O+CO2
168 62（水和二氧化碳在加热时均以气体跑出，因此一起计算）
X 11.05-7.95=3.1

168/x=62/3.1 解得X=8.4 即该份混合物中碳酸氢钠的质量是8.4g
该份混合物中碳酸钠的质量是11.05-8.4=2.65g
所以原样品证碳酸钠的质量是2.65*2=5.3g

另一份配成溶液，先计算钠离子总的摩尔量：8.4/84+2.65/106=0.1+0.025=0.125mol
则可以求出钠离子的物质的量浓度是0.125/0.6=0.2083mol/l

希望可以帮助你！

追问

钠离子的物质的量貌似求错了，老师给的答案是0.25mol/L

追答

嗯，是啊，呵呵，碳酸钠中有两个钠离子，呵呵，不好意思

追问

谢谢你的帮助