Question

化学 计算题 求解高人指点

浓硫酸（容量500ml 密度1.84g/ml 质量分数98%) 配得200ml某浓度的稀硫酸，现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰全反应，放出2.24L（标况）反应后的溶液加入KSCN不显红色，无固体剩余

求1 配制200ml该稀硫酸，需要浓硫酸——ml
2混合物氧化铁的质量为——g
3稀硫酸的物质的量浓度——mol。L-1

Answer 1

分别设Fe为Xmol；Fe2O3为Ymol，那么就有56X+160Y=27.2，再根据得失电子守恒可以得到：2X=2Y+2*2.24/22.4。联立求解：X= 0.2 Y=0.1
然后利用电荷守恒求SO42-；就有n(H2SO4)=n(FeSO4)=X+2Y=0.4mol，稀H2SO4物质的量浓度为0.4/0.2L=2mol/L；所需浓H2SO4溶液体积为0.4*98/0.98*1.84=21.73ml

追问

还有2问

追答

都答了，只是因为解题需要没按顺序

Answer 2

n(H2)=2.24÷22.4=0.1mol
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
1 1
0.1 0.1
设Fe有（x+0.1）mol、Fe2O3有ymol
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4
x x y x
∴ x=y
56x+160y=27.2-0.1×56
x=y=0.1
∴ m（Fe2O3）=160×0.1=16g
参与反应的稀硫酸的物质的量为0.3+0.1=0.4mol c=0.4÷0.2=2mol/L
需要浓硫酸0.4×98÷1.84÷98%=21.73mL

追问

还有2问

追答

m（Fe2O3）=160×0.1=16g，我回答了，看仔细

Answer 3

着多件单 啊 你 列方程啊

追问

是那我笨 你列