Question

请化学高手帮忙做两道计算题，详细解答后另追加分，题目如下：

1.下列电池-Ag|Ag(S2O3)32- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)||Ag+(0.0500M) |Ag+ 的电动势为0.903v，计算Ag(S2O3)33-络离子的生成常数K.
Ag+2 S2O32- = Ag(S2O3)3-
已知 E0(Ag+/Ag) = 0.7995V
2.称取维生素c 0.005g，溶于100ml 的稀硫酸溶液中，再量取此溶液2ml准确稀释至100ml，取此溶液在1cm厚的石英池中，用245nm波长测定其吸光度为0.551，求维生素c的百分含量（a=56L•g-1•cm-1）
急求解答，在线等

Answer 1

1.你的题有点问题，电池中的Ag(S2O3)32-应该是Ag(S2O3)23-，即2个硫代硫酸根与银离子配位。
电极反应 （-）Ag + 2S2O32- -e = Ag(S2O3)23-
（+）Ag+ +e = Ag
总反应为 Ag+ + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- 平衡常数K=[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)
该反应的平衡常数即为Ag(S2O3)23-络离子的生成常数K
电池电动势=正极电极电势-负极电极电势=E(Ag+/Ag)-E(Ag(S2O3)23-/Ag) （1）
据能斯特方程 E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.059lg[Ag+]=0.7995+0.059lg[Ag+] （2）
E(Ag(S2O3)23-/Ag)=E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2)=([S2O32-]2表示硫代硫酸根浓度的平方）（3）
所以电池电动势=（2）-（3）
a.反应开始时，电池电动势为0.903v，Ag(S2O3)23- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)，Ag+(0.0500M) 代入上式得：0.903=0.7995+0.059lg0.0500-（E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg1.001/4.00) 可得E0(Ag(S2O3)23-/Ag)=-0.1447v
b.反应平衡时，各物质浓度不再变化，正逆反应速率相等，所以此时电池电动势为0，即正负极电极电势相等，所以E(Ag+/Ag)=E(Ag(S2O3)23-/Ag)，即（2）=（3）
则0.7995+0.059lg[Ag+] =-0.1447+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2)，进行变换可得
lg[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)=(0.7995+0.1447)/0.059=16，
所以[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)=10^16

追问

在等温等压下某一化学反应的△rGm<0,这个反应可不可以自发进行？

追答

由△rGm可判断自发反应进行的方向，若△rGm0不能自发进行，若△rGm=0，则处于平衡状态。

追问

第二题上面的解答有什么错误或遗漏的么？

追答

第2题就是考一个吸光度与浓度的关系，解题思路肯定没错，我做了做，也是差了10倍，你再看看吧。

Answer 2

2、C=（0.551/56/1000）g/mL*(100/2)*(100/0.005)=9.839%
1不知道

Answer 3

第一题物理化学看得头大，上学的时候就是这门课的困难户，呵呵，有时间再研究下，现在解答不了，抱歉。
第二题，吸光度的计算公式A=abc=56*c=0.551
那么c=0.551/56，单位为g/L
因为稀释了50倍，那么稀释前浓度为0.551*50/56 g/L=0.551*50/（56*1000）g/ml
那么VITc的含量就是：0.551*50*100/（56*1000*0.005）=9.839 ？？？？

不对啊，是不是称重的时候多写了个0啊。。。。。 应该是0.05g吧
这样的话含量就是98.4%了。不然说不过去

追问

太谢谢了，第一题能帮忙在今天做出来么？
急求啊，如果在今天解决，在追加50分的基础上再追加30分，师兄帮帮忙啊。再次感谢

追答

呵呵，丢了好多年了，我再查查资料吧，赶鸭子上架，呵呵，不一定能解决啊！

追问

另外第二题稀释前浓度为0.551*50/56 g/L=0.551*50/（56*1000）g/ml
怎么就直接用这浓度除以原重的0.005g求百分数了？有点不明白了

追答

原液浓度是0.551*50/（56*1000）g/ml，那么100ml含有0.551*50*100/（56*1000）g，这得出的是VITc的质量数，再除取样的重量0.005就是VITc的百分含量了，所以计算公式是0.551*50*100/（56*1000*0.005）。

追问

0.551*50*100/（56*1000*0.005）算出来是9.839，但百分含量不是还要乘以个百分百，那结果不是983.9%了么？“那么100ml含有0.551*50*100/（56*1000）g，这得出的是VITc的质量数”这个算出的数值比取样的0.005克还要重啊？

追答

嗯，我也是这个疑问，是不是那个数字弄错了，是不是称重是0.05而不是0.005啊！

追问

可能是吧，这题方法会了，大哥帮忙想想第一题吧，拜托了