Question

一道化学题

下列分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是：（ ）
A.CO2
B.SiH4
C.SF6
D.PCl5
答案是A，为什么？~

Answer 1

CO2的分子结构如下：:Ö::C::Ö:，它们有共用电子对，因为C最外层有四个电子处于相对稳定的状态，O最外层有六个电子要达到八个电子才能形成稳定状态，所以要让彼此都达到八个电子就要共用电子对，因此答案为A。B是错误的因为H只要达到2个电子就达到了稳定状态，C是错误是因为S还需两个电子达到稳定，F只需一个，就是S核外层6个电子分别与一个氟原子形成共价键
因为S将电子激发到d轨道，所以不满足最外层八电子规则，D是错误的是因为不是，P的核外电子数目是5个，差3个就可以构成稳定结构，但若是构成PCl5，则多了2个电子，所以PCl5中的原子不满足核外8电子结构，多了2个，此分子的结构是三角双锥结构。

Answer 2

A、碳原子和氧原子共用两队共用电子对
B、氢原子周围共用电子共计两个
C、硫原子周围六对共用电子对
D、磷原子周围五队共用电子对

追问

碳原子被氧原子夺去了4个电子，此时碳原子的最外层只有两个电子，为什么还选A啊？~

Answer 3

判断所有电子是否度满足8电子结构，可根据该原子所处的化合价的绝对值加该原子最外层电子数是否为 8.如二氧化碳中C ;+4+4=8 O;-2的绝对值加6=8