Question

关于化学平衡的几个疑惑

为什么以下几种情况不能作为达到化学平衡的标志。
1.反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比
2.全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化
3.————————————————，恒容条件下体系的密度保持不变

谢谢，，向高手求教。请通俗易懂些

Answer 1

1、所谓的反应组分，就是你反应物反应了多少，这本身就是根据你化学方程式而定的，比如说
A+2B=C 这个方程式，它需要1molA和2molB来参加反应，所以实际的反应就是根据这个比来进行的，所以你物质的量之比始终是相应物质的化学计量数之比的，所以无法得出平衡的结论。
2、例如方程式2A+2B=4C 可知前面两个计量数相加2+2=4，等于C的计量数，说明前后物质的量不变。而平均相对质量是 M/n 因为n(摩尔数）不变，而反应气体没有新的元素加入，所以质量M也不变，所以平均相对分子质量从头到底都是不变的，所以无法得出平衡的结论。
3、和上面原理相似，气体总质量M不变，而因为是恒容，说明体积V也不变。而密度=M/V，所密度也始终不变，所以无法得出平衡的结论。

Answer 2

不能
可能可以（反应前后气体物质的量不同）
不可以

Answer 3

1. 若投料量是按化学计量数之比，则反应组分的物质的量之比总是等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
2.若反应物的化学计量数等于生成物的化学计量数，反应体系体积不变，体系的平均相对分子质量不随时间而变化
3.恒容条件下，各物质的质量不变，体积不变，密度m/v也不变。

Answer 4

判断是否达到平衡，本质就两个判据：1、V正=V逆，2、各物质的量不再改变。
1.反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比
这个不能看出反应组分的物质的量还在不在变化（不是有多少就平衡，而是不变化了就平衡）
2.全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化
平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，当反应全是气体时，气体总质量不会变（质量守恒定律），总物质的量也不会变（体积不变的反应），所以任何时刻气体平均相对分子质量都保持不变，不能说明平衡。
3.全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变
密度=质量/容器体积，由于全是气体且恒容，所以气体质量和容器体积都不变，不能说明平衡。