Question

高一化学竞赛题

最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对这种微粒，下列说法正确的是
A 是氢的一种新的同素异形体 B 是氢的一种新的同位素
C 它的组成可用H3表示 D 它比一个普通H2分子多一个氢原子核
已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子 ，则这种酸的分子式为
A H2b－8＋mROb B H2b－8－mROb C H8－m－2bROb D Hm＋8＋2bROb
求详细解释

Answer 1

1.选D
3个氢原子核H3，且带3个正电荷，加上2个电子，仍有三个氢，只剩一个正电荷，
写成H3+（即H2 + H+，H+就是氢原子核）
2.选A
气态氢化物的分子式为RHm，则R的化合价为-m，也就是说R的外层得到m个电子就可达到八隅体稳定结构，即其最外层有8-m个电子，所以失电子时，最大可失去8-m个电子，也就是其最高化合价为+(8-m)。设R的最高价含氧酸的分子式为HxROb，则H显+1价，R显+(8-m)价，O显-2价，根据化合物中总的化合价为零，得(+1)x+(8-m)-2b=0，得x=2b-8+m。

Answer 2

高一化学就学这么多了吗？
第一个：
应应该是D
A同素异形体是相对于有机物来说的，而且两者分子式是相同的。
B同位素是相对于元素来说的，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素
C这种微粒没有说明是分子，所以不能简单的用分子式来表示
DH2分子有两个原子核，而文中说有3个氢原子核，故多一个
第二个:
首先由RHm知R元素的负价为-m，故有最高正价=8-m,
由化合价之合＝0知
氢的个数*1+8-m=2b
氢的个数=2b+m-8
答案是A

Answer 3

1.选D。
同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。即它的对象是单质，不是元素。所以A错。
同位素是指具有相同原子序数(即质子数相同，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素。它针对的是元素。H3+质子数是三，H质子数是一，所以B错。
C错。D对。
2.选
某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，说明R的化合价为-m，根据非金属元素 最高正价+ 最低负价的绝对值=8（例如，硫的最高正价+6，最低负价-2, 6+2=8）
所以，R的最高正价为8-m，
酸中，H显+1，R显8-m，O显-2，又，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子
所以

Answer 4

第一题;D 认真想想，其他都不对。 第二题：A。氢化物中R为负价，所以R最高价为 8—m,
其对应水化物化合价不变。有正负电价代数和为零得 氢原子个数+（8—m）=2b 所以氢原子个数为2b—8+m, 故选A