Question

求解一道高一化学题

小弟刚刚初中毕业，现在正在上初高中衔接课程！！现在有一道题不会做求大大们解释一下！！！请尽量把过程写出来，并说明为什么这么做，非常感谢！！！
标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L ,其质量为7.60g ，则混合气体平均相对分子质量为 （ ） ；混合气体中甲烷的体积为（ ）；一氧化碳的质量为（ ）
请各位大大解释一下，本人在线等！！！！！
过程最重要！！！谢谢！！

Answer 1

物质的量知道吧。
8.96L 为8.96/22.4=0.4mol，混合气体平均相对分子质量=7.6/0.4=18 ；
n（坦贺CH4）+n(CO)=0.4，16*n(CH4)+28*n(CO)=7.6，解出n(CH4)= 0.3 ，n(CO)=0.1
混合让或派气体中甲烷的体积为：0.3*22.4=6.72L
一团配氧化碳的质量为：0.1*28=2.8g

Answer 2

平均相对分子拦升质量=总M/总N=7.6/（8.96/22.4）=19
甲春歼烷的体积=6.72L 设甲烷的体积为X
16*X/22.4+28*(8.96-X)/22.4=7.6可简森老以求出来
则CO2的体积为2.24L 质量=2.8g

Answer 3

根据物质的量和质毁岩量各列一个方程：设甲烷的物质的量为X，一氧化碳搏余配的物质的量为基指Y，X+Y=0.4；16×X+28×Y=7.6

Answer 4

混合气体平均相对分子族中质量=混合气体的质量/混合气体的体积，即7.60/（8.96/22.4)=19g/mol
第二问用守恒祥穗段思想。设混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量分别为n1和n2，则
n1+n2=8.96/22.4=0.4
16n1+28n2=7.60
解出n1=0.3和 n2=0.1，进而求出
甲烷谨誉的体积为n1*22.4=6.72L
一氧化碳的质量为n2*28=2.8g