Question

化学题。

常温下,乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧,生成4molCO2和4.8molH2O.试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的体积比

Answer 1

设：乙烯为x mol，烃CaHb为y mol。（其中CaHb中的a、b为碳、氢的原子个数）
之后写出化学方程式，配平，可得出
1、x+y=2
2、2x+ay=4
3、2x+1/2by=4.8
之后，1式乘2之后和2式相减，可得出a=2，然后把a=2带人2式，并和3式相减，可得出1/2by-2y=0.8，因为a=2，b之只能是2或4或6。2和4带入1/2by-2y=0.8中不成立，b值只能是6，也就是b=6，然后把b=6带入1/2by-2y=0.8中，可知y=0.8。由此可知x=1.2。
也就是说是1.2 mol的乙烯和0.8 mol的乙烷混合的。
如果还是不理解，可加QQ：814274130，我可详细为你解答。

Answer 2

烃A为乙烷，体积比为乙烯:乙烷=3：2。混合气体的平均分子式为C2H4.8，乙烯为C2H4，碳原子数为2氢原子数大于4的就只有C2H6，设C2H4体积分数为X，C2H6体积分数为Y，列式：X＋Y=1,4X+6Y=4.8，解方程即可。

Answer 3

C2H6（由4CO2可得为C2，由4。8大于4，可得该烃的H大于4，即为6）,比为9：1（列方程式2X+6（2-X）=4。8可得X=1。8