Question

化学题。

.已知:2H2(g)=O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ·mol-1;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),△H=-282.8kJ·mol-1;现有CO,H2和CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水.则燃烧前混合气体中CO的体积分数为:A.80%;B.50%;C.60%;D.20%.
求解题过程。谢谢！

Answer 1

选B
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ·mol-1
44.8L 36g 571.6KJ
x 18g y x=22.4L，y=285.8KJ
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),△H=-282.8kJ·mol-1
22.4L 282.8KJ
z (710- 285.8)KJ Z= 33.6L
燃烧前混合气体中CO的体积分数=33.6/67.2=50%

Answer 2

67.2L/22.4=3mol
18g液态水说明氢气是1mol

(710-571.6/2)/282.8=1.5mol
1.5/3=1/2
选B

Answer 3

由18g液态水，得H2有1mol,即第一个方程就释放了285.8 KJ
则第二个释放了424.2KJ， 则CO 有 1.5 mol
公有气体3mol
则选B