Question

高中化学选择题一道

将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO,在两种情况下均保持不变的是（）
A 溶液中Ca离子的数目
B溶剂的质量
C溶液中溶质的物质的量浓度
D溶质的质量
为什么 请分别解释一下！ 谢谢了

Answer 1

1.冷却至10°C，因为氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，所以第一种情况ABCD均无变化。
2.恒温加入少量CaO，CaO与水反应，溶剂减少（B错）；而温度不变使溶解度不变，溶剂减少故其中溶解的溶质减少（AD错）；但应注意变化前后均为氢氧化钙饱和溶液，所以浓度不变（C对）。
3.所以应选C

Answer 2

我们知道氢氧化钙的溶解度是随着温度降低而变大，所以将40℃的饱和澄清石灰水冷却到10℃其中Ca离子的浓度是不变的，而保持40℃向其中加入少量CaO，虽然CaO会与水反应，但是因为温度不变，所以溶解度不变，即Ca离子的浓度不变。
然后我们看选项
A选项因为第二种情况消耗水必然导致氢氧化钙析出，所以Ca离子数目是第一种情况＞第二种情况，错误
B选项因为第二种情况消耗水所以溶剂的质量变小，所以溶剂的质量为第一种情况＞第二种情况，错误
C选项正确
D选项和A是一样的，应该是第一种情况＞第二种情况
所以选C

Answer 3

氢氧化钙是降温溶解度增大的物质，所以降温没有物质析出，物质的量浓度不变，因为是饱和氢氧化钙溶液，所以加氧化钙等于减少水，物质的量浓度也不变，所以选C。

Answer 4

选C 永远是饱和的溶剂所以溶液中溶质的物质的量浓度不变

向40℃饱和澄清石灰水中投入氧化钙，充分反应，CaO消耗水，生成Ca(OH)2,故一定有沉淀生成，剩余溶液属于饱和溶液