Question

高一化学问题 急急急...

在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4.5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A 最终得到白色沉淀和无色溶液
B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L

答案是B...为什么呢

Answer 1

A 错误 因为溶液含有Cu2+，所以为蓝色

B 正确 经计算沉淀为 AgCl（0.01mol）和BaSO4（0.01mol）

C 错误 Cl-是2.08g BaCl2的溶液中的，为0.02mol ，然后去除部分AgCl（0.01mol）所以 Cl-物质的量为0.02mol

D 错误 Cu2+的物质的量没有变化，但是由于溶液体积变化了，为300mL，物质的量浓度为0.1*0.01/0.3=0.0033mol/L

不明白HI

Answer 2

反映前：Ag+，NO3-，Ba2+，Cu（2+），SO4（2-），各为0.01mol，Cl-为0.02mol，

反应后：最终沉淀为0.01molAgCl，0.01molBaSO4，溶液中还有Cu（2+），NO3-，Cl-各为0.01mol，CuCl2溶液是绿色。

溶液体积变大，浓度变小了。

Answer 3

n(BaCl2)=2.08/208=0.01mol
2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl
2 2
0.01 x
x=0.01mol
Ba(2+) + SO4(2-)=BaSO4
1 1 1
0.01 0.01 y
y=0.01mol

A 最终得到白色沉淀和无色溶液
铜最终以离子形式留在溶液中 所以溶液是蓝色的 是错的

B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
2AgCl和BaSO4都是白色沉淀 又都是0.01mol 所以是对的

C在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
在第一步时Cl-全部与Ag+生成沉淀 所以最终溶液中不含Cl- 是错的

D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L
n(Cu2+)=0.01mol
而溶液的体积为0.3L
C=0.01/0.3=1/30(mol/L) 是错的

所以选B

Answer 4

首先说生成的沉淀是AgCl和BaSO4
A：Cu+没有被生成沉淀，所以溶液中还含有Cu+（蓝色）
B:分别是0.01mol的AgCl和0.01mol的BaSo4
C:反映前Cl-的物质的量为0.02mol ，但有0.1mol的Ag+消耗了0.1mol的Cl-，所以cl-还有（0.1/3)mol
D:体积扩大了三倍所以Cu2+浓度就变为原来的1/3
希望有帮助