Question

高中化学题，关于守恒。

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液，一份加入含amol的NAOH的溶液，使Mg例子完全沉淀，另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，则原混合溶液中K离子的浓度为？？
解析中有提到，利用硫酸根守恒可知原溶液中n(K2SO4)=(2b-a)mol,
这是怎么得出的，要详细的过程。我觉得是b-a/2.
这一题的答案是2（2b-a）/V

Answer 1

1molNAOH可以沉淀1/2mol的MgSO4，故溶液中含有a/2mol的MgSO4。
1molBaCl2可以沉淀1molSO4根离子，故溶液中共含有bmol的SO4根离子，于是溶液中共含有K2SO4（b-a/2）mol，于是含有K离子（2b-a）mol，所以原混合溶液中K离子的浓度为(2b-a)/v

Answer 2

NaOH可以把Mg沉淀为Mg(OH)2,所以Mg的浓度为a/2mol
bmolBaCl2可以把SO4都沉淀完全，证明有bmolSO4
设有XmolMgSO4 YmolK2SO4
则Mg有Xmol K有2Ymol SO4有X+Ymol
X+Y=b X=a/2 所以Y=b-a/2 而K有2Ymol 所以每一份溶液中K为2b-a
原溶液被分为两份，所以所有的K为2（2b-a）mol
所以浓度为2（2b-a）/V

Answer 3

这道题目可以用离子守恒（阳离子=阴离子）这便可以出来了