Question

有一硝酸盐晶体的化学式为M(NO3)x nH2O，经测定其摩尔质量为242g／mol，取1.21g此晶体溶于水，

配制成100mL溶液，将其置于电解槽中用惰性电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的全部金属离子都在电极上析出，经测定阴极增重0.32g，求：
(1)L21g此晶体是多少摩?x值是多少?
(2)金属M的相对原子质量和n值。
(3)如果电解过程中溶液的体积不变，计算电解后溶液的pH。
求解析过程，谢谢您来回答
（化学原电池16）

Answer 1

1、1.21g此晶体所含的物质的量=1.21/242=0.005摩尔；每摩尔物质得到电子0.01/0.005=2摩尔，析出金属0.32g，金属的摩尔质量=0.32/0.005=64，是铜。Cu（NO3）2·xH2O=242，X=3。
2、相对原子质量=64，n=2。
3、2Cu（NO3）2+2H2O=Cu+O2+4HNO3，
64克 4摩尔
0.32克 y， =0.02摩尔，溶液浓度=0.02/0.1=0.2摩尔/升。PH=0.7

追问

最后的PH=1

追答

溶液浓度=0.02/0.1=0.2摩尔/升。即[H+]=0.2摩尔/升，对0.2取负对数，PH=0.7

追问

我明白，只是答案给的是PH=1

追答

四舍五入就是PH=1，真笨！