Question

某金属硫酸盐晶体的化学式市RSO4*nH20。取该晶体6.15g溶于蒸馏水配成50ml溶液。

某金属硫酸盐晶体的化学式市RSO4*nH20。取该晶体6.15g溶于蒸馏水配成50ml溶液。取出20ml该溶液与足量BaCl2溶液反应，得到沉淀经洗净干燥后的质量是2.33g。再将滤液与洗涤沉淀的洗涤液合并后，加入足量的NaOH溶液得到纯净的R（OH）2沉淀0.58g。求硫酸盐晶体的化学式。 帮忙写下过程，谢谢

Answer 1

6.15gx20/50=2.46g.
RSO4*nH20与BaCl2反应生成BaSO4沉淀2.33g，则有[SO4]=0.96g，0.96g/96g/mol=0.01mol。
R(OH)2沉淀0.58g=0.01mol。则R为Mg，[Mg]=0.24g。
2.46g晶体中有MgSO4=0.96g+0.24g=1.2g，则水为1.26g，n=1.26g/18g/mol/0.01mol=7。
则硫酸盐晶体的化学式为MgSO4.7H2O。
不懂可再问，忘采纳，谢谢。

Answer 2

解:根据化学反映元素守恒 RSO4*nH20→BaSO4 所以20ml溶液硫酸根为2.33/233=0.01mol 原晶体含硫酸根0.01原晶体为0.01mol 故R为0.01mol 设，R的相对原子质量为x0.01*(x+34)=0.58 x=24 所以R为镁 金属硫酸盐晶体的物质的量为 0.01*（50/20）=0.025moln=(6.15/0.025 - 24 - 96)/18=7所以圆晶体化学式为 MgSO4·7H2o