Question

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一

向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增大；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。向另一份溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象相同，但最终仍有白色沉淀；过滤，用盐酸处理该沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答下列问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和
（2）通过计算确定该结晶水合物的化学式
（3）加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为

Answer 1

1.该结晶水合物中含有的两种离子是 Al3+＿和 NH4+。
2. NH4+的物质的量2.24/22.4=0.1摩尔
该结晶水合物的式量为45.3/0.1=453
该结晶水合物的化学式NH4Al(SO4)2·xH2O 计算后x=12 即NH4Al(SO4)2·12H2O
3. Al3+＋30H- ＋1.5Ba2+＋1.5SO42-=Al（OH）3↓＋1.5BaSO4↓