Question

化学题，求帮助

1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121kj,且氧气中1mol氧氧双键完全断裂时吸收热量496kj,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kj,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为多少？
要详细计算过程。
谢谢了，急用

Answer 1

解：nH2=m/M=1g/2g/mol=0.5mol
又因为 2H2+O2=2H2O
所以1mol氢气完全燃烧需要断裂1molH-H键，0.5molO-O键，形成2molH-O键.
故nO2=1/2nH2=0.25mol nH2O=nH2=0.5mol
即需断裂0.5molH-H键，0.25molO-O键，形成1molH-O键.
设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为xkj
Q放-Q吸=121kj
（2nH2O×463kj/mol）-（nH2×xkj/mol+nO2×496kj/mol）=121kj
（2×0.5mol×463kj/mol）-（0.5mol×xkj/mol+0.25mol×496kj/mol）=121kj
解得x=436
所以氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436kj。

Answer 2

由题意得，1mol氢气放出2*121=242kj的热量

所以热化学反应方程式：H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)；△H=-242kj/mol

因为1mol水中含有2mol的H-O键，设1molH-H键断裂时吸收热量x

则2*463-0.5*496-x=242

解得x=436kj

Answer 3

2*121 = 2*463 - 496/2 - Q
计算Q

Answer 4

它的解得x=436kj