Question

常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

Answer 1

CD.首先要明确铁离子是起催化剂的作用，相信你在中学阶段做过双氧水分解实验，其中就有过氧化氢酶、铁离子，我们可以知道在这个反应中，铁离子同样的起催化剂效果，两个反应相加得2H2O2=2H2O+O2↑，就可以知道。在分解过程中H+的浓度不变，故溶液的pH不变。由于双氧水的量远大于亚铁离子，而且猜肆两个反应循稿兆败环进行，故亚键颤铁离子、铁离子的总量不变。在双氧水的生成中要避免其分解，故D的说法正确。对于A选项，第一个反应是在酸性条件下，得出的结论是正确的，但是第二个反应是在中性条件下进行的，得出的结论相反，故要比较其氧化还原性要指明反应条件的介质。

Answer 2

印象中是前两年的广东模拟题...这道题曾引起我们同学的广泛争论...

A.从第一个反应看，前半句对；从第二个反应看，后半句错，故不选A
B.这个是争议得比较多的项，当时做这题是觉得有点难判断，先看了CD，觉得CD肯定对，广东题又孝衡是至多双选，没有选三个的，就没选B了
如果要认真地来分析，由题给的反应式看，Fe2+起了催化H2O2分解的作用，而溶液中的氢离子浓度没有变，所以pH不变

但早族是这时就会有人反驳：亚铁离子会水解的啊，H2O2分解产生水，浓度降低，促进水解，pH就会降...
事实上：
1.稀释含亚铁离子的稀溶液，会使pH升高，因为溶液体积增大影响了亚铁离陆慎弊子和氢离子的浓度，对pH影响作用大于亚铁离子水解的影响
2.本题中加的FeSO4“少量”，应该不考虑亚铁离子水解对pH的影响
综上，不选B
C.两式相加可以发现Fe2+作H2O2分解的催化剂，C对
D.Fe2+催化H2O2分解，不宜混入，D对

希望对你的理解有所帮助

Answer 3

BCD

追问

不好意思 没有B

Answer 4

bcd

追问

没有B啦