Question

常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
要A选项的具体解释

Answer 1

A错的，H2O2 中O的化合价升高，由-1价变为0价，Fe3+由+3价变为+2价，化合价降低的氧化性强
B错的首先要明确，二价铁离子的作用相当于催化剂，相信你在中学阶段做过双氧水分解实验，两个反应相加得2H2O2=2H2O+O2↑
C对
D对

Answer 2

因为Fe3+是通过 Fe2+ 被 H2O2 氧化成的 ,所以 H2O2的氧化性比Fe3+强
在反应 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ 中，H2O2作氧化剂，显示氧化性。相对应的，Fe2+是作为还原剂的，显示还原性，所以，H2O2还原性比Fe2+弱

追问

A选项是错滴........

追答

抱歉，看错了。

Answer 3

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ 这一反应中，Fe3+是氧化剂，H2O2是还原剂，Fe2是还原产物，O2是氧化产物。由氧化剂的还原性大于还原剂可知：H2O2的氧化性比Fe3+强。由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知：H2O2其还原性比Fe2+强。
答案选C ，D

Answer 4

h2o2的氧化性币fe3+强 所以fe3+被还原成2价 还原性比fe2+弱 所以