Question

几道高一化学选择题，要解释

1.关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体低
请写明答案，并每一个选项都分析过来

2.下列说法正确的是
A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大
答案是C，那么B为什么错

3.若加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
A.NH4+ NO3- CO3 2- Na+
B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.CO3 2- Na+ K+ Cl-
D.Fe2+ K+ AlO2- NO3-
请写明答案

谢！

Answer 1

1、A正确。B，金属晶体是由金属阳离子与自由移动的电子构成的。CD，只能说唤仔汪原子晶体的熔沸点一般比金属晶体高，比分子晶体高，但是也有特殊的。也有高熔沸点的金属，金属也有液体，如汞，就比有的分子晶戚册体熔沸点低。
2、C肯定对。B，既然易得电子，那么得到的和仔电子就很难失去了，还原性就比较弱。
3、加入铝粉能放出氢气的溶液，可能是酸性，也可能是碱性。问题问的是可能共存的是哪组。那么就排除酸碱性溶液中都不能共存的。最后就剩下C。

Answer 2

1. A
B：金属晶体中只有金属阳离子和电子，没有阴离子
C：钨的熔点高于多数原子晶体（单晶硅、二氧化硅、碳化硅等）
D：金属汞的熔点低于水

2. C
A：稀有气体难于失电子，也不能获得电子
B：正好反了，例如极易得电子的氟原团正子，相应的阴离子氟离子还原性极弱
D：正好反了，核电荷数越多，半径越小

3. C
分析：加入铝粉能放出氢气，说明溶塌高悔液为强酸性活强碱性环境，且溶液中没有强氧化剂
A：若溶液为强碱性，则NH4+不可能存在（变成NH3）；若溶液为强酸性，则CO3 2-不可能存在（变成CO2），此外强酸性条件下若念带存在NO3-，也不可能会产生氢气
B：强酸性下不可能存在HCO3-，强碱性下不可能存在HCO3-和Mg2+
C：只要保持溶液为强碱性环境，则几种离子都可能存在
D：强碱性下不可能存在Fe2+，强酸性下不可能存在AlO2-和NO3-

Answer 3

2.NaCl中的氯离子还原性弱，Cl2 易得旁卜电子，氧化性很强 3.溶液滚稿可能是酸 性大启孝或强碱性的， 故选C

Answer 4

1.貌似有点超范围，不过我盯裂试试吧，C不一定，钨，D也不一定，汞，AB不会
2.说反了，氯原子和硫原子，氯原子氧棚则孙化性大于硫原子，氯离子还原性却小于硫离子
3.能让铝放出链链氢气，说明溶液里含有氢离子或氢氧根离子
A.NH4+和OH- B.Mg2+和OH-, HCO3-和H+ C.可以 DFe2+和OH-

Answer 5

1、A正确。B，金属晶体是由金属阳离子与自由移动的电子构成的。C和D，只能说原子晶闷颂冲体的熔沸点一般比金属晶体高，比分子晶体高。但是也有特殊的。金属也有液体，如汞
2.教你一句被背关于氧化还原的话-得（电子）降（化合价）被还原蚂歼，本身是氧化剂。你自己判断吧！
3.能让铝放出氢气，说明溶液里含有氢离子或氢氧根离子
A.NH4+和OH-， B.Mg2+和OH-，樱巧 HCO3-和H+， C.可以， D.Fe2+和OH-