Question

化学PH值问题。

25°C时，向纯水中加入NaOH，使溶液的PH值为11，则该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比为？计算过程。

Answer 1

因为溶液的PH值为11，所以知道，氢离子浓度=10的-11次方mol/L，氢氧根离子浓度=10的-3次方mol/L：其中有10的-11次方mol/L是水电离生成的【因为在此溶液中水电离生成的氢离子浓度=水电离生成的氢氧根离子浓度。】，其余是氢氧化钠电离生成的。这样一来，该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比为 (10的-3次方mol/L－10的-11次方mol/L)∶10的-11次方mol/L≈10的-3次方mol/L∶10的-11次方mol/L=10的8次方∶1 。

Answer 2

25°C水的溶度积14。氢离子数目10^(-11)，全部由水电离。而H2O==H+ + OH-，由水电离的氢离子与氢氧根相等，就是10^(-11)
而氢氧根离子总量是10^(-3)，可以知道由氢氧化钠电离的氢氧根为10^(-3)-10^(-11)

二者比一下就好了10^(-3)-10^(-11)/10^(-11)，自己算吧

Answer 3

鄙视这种题

Answer 4

10的8次方：1