Question

甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）(可逆号)2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，
则a的取值范围是 。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号）① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6。
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于
(5)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的摩尔分数是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；
（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
答案：(2）0＜a＜2 (3)1mol、〉、② （4）8、4
Ⅱ（1）甲=乙（2）1-b（3）4/3＜a＜3/2
图在http://zhidao.baidu.com/question/148537557.html
求祥解

Answer 1

(2)活塞在最左边的情况就是：左边的全部都反应成了C，右边的全部都反映成了A、B，活塞停留在刻度2处。活塞在最右边的情况就是：左边的都是A、B，右边的都是C，就是初始的状态0。
(3)由于左边的A、B反应成C后也是2mol，和右边的一样，也就是说，在平衡时左右两边C的百分比和含量都是一样的。左边的气体停留在左刻度1处，就是左边2A（g）+B（g）==>2C（g）减少0.5mol。所以甲中就是1mol的C。右边的温度环境一样，唯一不一样的就是混合1mol的He，撑的体积更大，容器体积越大，反应越是往体积变大的方向偏移，所以右边C<1mol，就是>50%的转化率。左边的气体减少了0.5mol，右边的气体增加的量大于0.5mol，所以F右移。
(4)K在0处，就是说左边的没反应，右边的C全部转化成了A、B，所以右边气体增加1mol，体积+2，F移到8处。K在左边2处，就是说左边全部反应成了C，右边也都是C，当然那点He影响不会太大，左边气体减少1mol，体积-2，F移到4处。
(5)①体积不变，He就没影响，所以=
②体积不变，两边的转化结果就是一样的，左边A转化了2bmol到C，右边C就有2bmol，所以右边C的转化率是（2mol-2bmol）/2mol，就是1-b
③乙和甲的压力比值d：由于左右体积一样，所以最后气体成分比例是一样的，左边A、B、C气体是2mol-3mol，右边A、B、C气体也是2mol-3mol，右边只是多了个He1mol。d=（1+x）/x（2<x<3），d=1+1/x。所以4/3<d<3/2
手都酸了，很久没碰化学了，看看吧。