Question

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) Δ H =

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) Δ H ="-192" kJ·mol -1 。向M、N中，都通入 x mol A和 y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则 x 一定等于 y B．若 x ∶ y =1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B C．若 x ∶ y =1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% D．若 x =1.2， y =1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时， v (正)＜ v (逆)





Answer 1

AD

M容器保持恒容，N容器保持恒压， 由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样。要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值。 A(g) + 3B(g) 2C(g) 起始：    x     y 反应：    z     3z        2z 平衡：   x-z    y-3z       2z ，则x=y，故A正确； x ∶ y =1∶2，即 y =2 x ，设反应中消耗掉amol A A(g) + 3B(g) 2C(g) n(初始)  x      2x         0 △n    a     3a         2a n(平衡) x-a    2x-3a       2a A的转化率=a/x，B的转化率=3a/2x，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故B错误； C、题目中热化学方程式的意义：若1mol A完全反应，放热192 kJ， 选项中： x ∶ y =1∶3，设反应中消耗掉bmol A 即 y =3 x ，A(g) + 3B(g) 2C(g)   放热 n(初始)  x      3x         0       192x kJ △n    b     3b         2b      172.8 kJ 即   x mol：192x kJ= b：172.8 kJ，则b="0.9" mol 故A的转化率= b/ x =0.9/ x ，C错误； D、                A(g) + 3B(g) 2C(g) n(初始)  1 . 2    1         0 △n    0.2   0.6        0.4 n(平衡)   1   0.4        0.4 则平衡常数K=（0.2 mol/L） 2 /[0.5 mol/L×（0.2 mol/L） 3 ]=10 原平衡体系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，当加入A，体系瞬间有分子1.8+0.36＝2.16mol。N容器恒温、恒压，则容器体积比=气体的物质的量比， 即：2.16/1.8=V/2，瞬间总体积（V）变为2.16×2.00/1.8=2.4L，所以： Q=(0.4 mol/2.4L) 2 /[(1.36 mol/2.4L) ×(0.4 mol/2.4L) 3 ]=10.6 Q＞K，所以，平衡要逆向移动，即 v (正)＜ v (逆)，故D正确；