Question

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）(可逆号)2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：甲、乙中C的摩尔分数是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）答案似乎是甲=乙。确实是等效平衡，但是甲乙中C的物质的量相等，乙中多了1molHe，总物质的量应该多吧？那应该是甲＞乙啊，求解释，不要复制粘贴

Answer 1

答案是正确的。
根据题意可知：两个容器为恒温、恒容。在恒温、恒容条件下，甲乙两平衡为等效平衡。
既然是等效平衡，所以达到平衡时甲、乙中C的摩尔分数是相等的。
至于在乙中多了1molHe，在恒温、恒容条件下，不影响化学平衡，因为对于有气体参加和生成的可逆反应，增大压强必须引起各物质的浓度发生改变，平衡才能发生移动，而乙中增多了1molHe压强虽然增大了，但各物质的浓度没有发生改变，所以平衡不发生移动，达到平衡时甲、乙中C的摩尔分数是相等的。
希望我的回答能对你的学习有帮助！

追问

我知道1molHe不影响等效平衡，但是摩尔分数不应该等于c的物质的量/总物质的量吗？乙中总物质的量多了1mol啊

追答

乙中C的摩尔分数是指=c的物质的量/总物质的量*100%，只不过这里的总物质的量不包括不相干气体氦气的物质的量，否则不会存在相等的，就如你所说的甲>乙。

希望你能明白。

追问

谢谢你这么有耐心~也就是说化学平衡中的摩尔分数，“总量”都不包括无关气体吗？如果是体积分数，或者比较少见的质量分数呢，包不包括无关气体？