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一道化学题目,求详细解释!!!!
过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1...
过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol NA
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2NA 展开
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol NA
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2NA 展开
4个回答
2011-07-16
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A
二氧化碳/ 碳酸钠/转移的电子=1/1/1
二氧化碳/ 碳酸钠/转移的电子=1/1/1
追问
这是一道多选题,求详细解释
追答
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-
1mol 1mol 1mol 1mol =NA
B、标准状况下22.4L二氧化碳为1mol
C、碳酸钠:106g=1mol
选A、C
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选A C
A.Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2O2 Δm=M(Na2CO3)-M(Na2O2)=106-78=28
根据反应式,若是固体质量增加了28g,说明1molNa2O2 参加了反应,当然CO2也是1mol,转移的电子数是1mol(过氧化钠中的2mol氧元素(-1价),1mol氧-1得1mol电子生成0.5mol氧气,1mol氧-1失1mol电子生成碳酸钠中的氧-2,所以电子转移数为1mol),换成个数是NA。
B不对,1mol气体在标准状况(0摄氏度,1个大气压)下体积是22.4L,常温常压下不是。
C.显然1mol碳酸钠是106克。正确
D.错误,电子转移数是NA
A.Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2O2 Δm=M(Na2CO3)-M(Na2O2)=106-78=28
根据反应式,若是固体质量增加了28g,说明1molNa2O2 参加了反应,当然CO2也是1mol,转移的电子数是1mol(过氧化钠中的2mol氧元素(-1价),1mol氧-1得1mol电子生成0.5mol氧气,1mol氧-1失1mol电子生成碳酸钠中的氧-2,所以电子转移数为1mol),换成个数是NA。
B不对,1mol气体在标准状况(0摄氏度,1个大气压)下体积是22.4L,常温常压下不是。
C.显然1mol碳酸钠是106克。正确
D.错误,电子转移数是NA
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用差量法,反应物是过氧化钠,生成物是碳酸钠,二者的分子量之差就是固体质量之差,算出来就是有1mol碳酸钠(过氧化钠也是)生成,然后根据方程式系数关系
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
就可以算出转移电子数目为1mol,因为反应中过氧化钠自生氧化还原·,过氧根中两个-1价的氧离子一个变成0价,一个变成-2价
选A
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
就可以算出转移电子数目为1mol,因为反应中过氧化钠自生氧化还原·,过氧根中两个-1价的氧离子一个变成0价,一个变成-2价
选A
追问
答案是 A C
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碳酸钠1摩尔,二氧化碳1摩尔,转移电子1摩尔,,用差量法计算,,
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