Question

一道化学题目，求详细解释！！！！

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
　 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol 　 NA
B 22.4L 1mol 　
C 106 g 1mol
D 　 106g 2NA

Answer 1

A
二氧化碳/ 碳酸钠/转移的电子=1/1/1

追问

这是一道多选题，求详细解释

追答

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-
1mol 1mol 1mol 1mol =NA
B、标准状况下22.4L二氧化碳为1mol
C、碳酸钠：106g=1mol
选A、C

Answer 2

选A C
A.Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2O2 Δm=M(Na2CO3)-M(Na2O2)=106-78=28
根据反应式，若是固体质量增加了28g，说明1molNa2O2 参加了反应，当然CO2也是1mol，转移的电子数是1mol（过氧化钠中的2mol氧元素(-1价)，1mol氧-1得1mol电子生成0.5mol氧气，1mol氧-1失1mol电子生成碳酸钠中的氧-2，所以电子转移数为1mol），换成个数是NA。
B不对，1mol气体在标准状况(0摄氏度，1个大气压)下体积是22.4L，常温常压下不是。
C.显然1mol碳酸钠是106克。正确
D.错误，电子转移数是NA

Answer 3

用差量法，反应物是过氧化钠，生成物是碳酸钠，二者的分子量之差就是固体质量之差，算出来就是有1mol碳酸钠(过氧化钠也是)生成，然后根据方程式系数关系
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
就可以算出转移电子数目为1mol，因为反应中过氧化钠自生氧化还原·，过氧根中两个-1价的氧离子一个变成0价，一个变成-2价
选A

追问

答案是 A C

Answer 4

碳酸钠1摩尔，二氧化碳1摩尔，转移电子1摩尔，，用差量法计算，，