Question

一定量硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到完全反应，产生的沉淀与原硫酸溶液质量相等，则硫酸溶液的质量分数

该题答案为42%，老师说如果把“产生的……相等”改为反应后所得溶液的质量与原溶液的质量相等，老师的解释是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 原题是mH2SO4=mBaSO4 所以mBaCl2=mHCl 可是原溶液不应该还是指硫酸溶液的质量吗？
如果不是，那么如果我把题改成原溶液指硫酸溶液的质量，这题能做吗，怎么做？
啊老师说改完题目后做法一样答案一样。

Answer 1

原题是mH2SO4=mBaSO4 所以mBaCl2=mHCl ，这是错的，要分清楚溶质和溶液。
应该是：mH2SO4溶液=mBaSO4 所以mBaCl2溶液=mHCl溶液 。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98g 233g
根据方程式：设原硫酸溶质质量为98g，那么生成沉淀233g，题目说产生的沉淀与原硫酸溶液质量相等，就是说硫酸溶液为233g，则硫酸溶液的质量分数=98/233=42%
而老师说的，应该是：把“产生的……相等”改为反应后所得溶液的质量与原“氯化钡”溶液的质量相等，这其实就是指mH2SO4溶液=mBaSO4，所以答案还是42% 。

追问

如果是反应后的溶液和原硫酸溶液相等，要怎么做呢。

追答

那只能算氯化钡溶液的质量分数了，硫酸中水的量不能确定的。